Ley de proporciones definidas para el óxido de magnesio (1639)

, por F_y_Q

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Si 72 g de magnesio se combinan exactamente con 48 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado? A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?

P.-S.

La primera parte del problema la puedes hacer teniendo en cuenta la ley de la conservación de la masa, que nos dice que la suma de las masas de los reactivos ha de ser igual a la suma de las masas de los productos. Como en la reacción hay dos reactivos y un único producto:

\sum m_{\text{react}} = \sum m_{\text{prod}} = (72 + 48)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{120\ g\ \acute{o}xido}}}



La segunda parte del problema la haces aplicando la ley de las proporciones definidas, que nos indica que las cantidades de los reactivos que reaccionan para dar un producto guardan una proporción constante:

6\ \cancel{\text{g Mg}}\cdot \frac{48\ g\ O}{72\ \cancel{\text{g Mg}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{4 g O}}}