Masa de un átomo de azufre a partir de sus neutrones, protones y electrones (4774)

, por F_y_Q

La masa de un electrón es 9\cdot  10^{-31}\ kg. La masa, tanto de un protón como de un neutrón, es de 1.67\cdot 10^{-27}\ kg. Determina la masa de un átomo de azufre sabiendo que contiene 16 electrones, 16 protones y 16 neutrones.


SOLUCIÓN:

Basta con calcular la masa debida a los nucleones (protones y neutrones) y luego sumar la masa debida a los electrones. Eso sí, la masa del electrón es casi 2 000 veces más pequeña que la de los nucleones y solo hay 16 electrones. Eso quiere decir que apenas supondrá nada la masa de esos electrones:

32\cdot 1.67\cdot 10^{-27}\ kg = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{5.344\cdot 10^{-26}\ kg}}

16\cdot 9\cdot 10^{-31}\ kg = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.44\cdot 10^{-29}\ kg}}

La masa de los nucleones es más de 3 500 veces mayor que la de los electrones, con lo que no sería una mala aproximación no tenerla en cuenta. Veamos qué ocurre si sumamos ambas masas:

(5.344\cdot 10^{-26} + 1.44\cdot 10^{-29})\ kg = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.345\cdot 10^{-26}\ kg}}}