Masa molar a partir de la molaridad (2132)

, por F_y_Q

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Si se disuelven 20 g del compuesto XY en agua y se obtienen 250 mL de disolución 0.500 M de XY, ¿cuál es la masa molar de XY?

P.-S.

Sabes que la molaridad de la disolución es 0.5 M, eso quiere decir que la disolución contiene 0.5 moles de XY por cada litro de disolución, pero solo tienes 0.25 L de disolución, que equivalen a los 250 mL. Los moles contenidos en ese volumen son:

0.25\ \cancel{L}\cdot \frac{0.5\ mol\ XY}{1\ \cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.125\ mol\ XY}

Estos moles de XY equivalen, como indica el enunciado, a 20 g. Ahora solo tienes que calcular cuántos gramos serán un mol:

1\ \cancel{mol}\cdot \frac{20\ g}{0.125\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 160\ g}}

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