Molaridad de una disolución de KBr (2185)

, por F_y_Q

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¿Cual es la molaridad de 25 g de KBr en 456 mL de disolución acuosa?

P.-S.

En primer lugar, tienes que calcular los moles de KBr incluidos en los 25 g. La masa molecular del bromuro de potasio (KBr) es:

M_{\ce{KBr}} = 39\cdot 1 + 80\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{119\ \frac{g}{mol}}}

Los moles de soluto son:

25\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{119\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.21\ mol}

La molaridad se define como los moles de soluto entre el volumen de disolución, expresado en litros:

M = \frac{n_S}{V_D} = \frac{0.21\ mol}{0.456\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.46\ M}}

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