Número atómico y posición en la tabla periódica (2745)

, por F_y_Q

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Explica en qué periodo y grupo están cada uno de los siguientes elementos: Ne (Z = 10), I (Z = 53), Se (Z = 34), C (Z = 6), Ga (Z = 31), Mg (Z = 12), Kr (Z = 36).

P.-S.

Ne (Z = 10): \ce{1s^2 2s^2 2p^6}
El mayor de los números que va delante de las letras es el que nos da el periodo al que pertenece. En este caso es el segundo periodo. Al terminar con el subnivel «2p» solo tenemos que sumar doce al número de electrones de ese nivel para obtener el grupo. Sería el grupo 18.

I (Z = 53): \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^2 5p^5}
Aplicando lo anterior, estaría en el quinto periodo y el grupo 17.

Se (Z = 34): \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^4}
Cuarto periodo y grupo 16.

C (Z = 6): \ce{1s^2 2s^2 2p^2}
Segundo periodo y grupo 14.

Ga (Z = 31): \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^1}
Cuarto periodo y grupo 13.

Mg (Z = 12): \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2}
Ahora el último nivel el «3s». En este caso estamos en el tercer periodo pero el grupo ya no se obtiene sumando doce sino que nos lo da los electrones del nivel s. En este caso es el grupo 2.

Kr (Z = 36): \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6}
Cuarto periodo y grupo 18.