PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1A (8658)

, por F_y_Q

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Considera los elementos cuyos números atómicos son 11 y 16. Contesta a las siguientes cuestiones:

a) Escribe sus configuraciones electrónicas.

b) Basándote en la configuración electrónica, explica el grupo y periodo donde se encuentra cada elemento.

c) Justifica qué elemento tiene mayor radio atómico.

d) Razona cuál es el ion más estable que forma cada elemento.

P.-S.

Dado que el enunciado indica que son elementos, debes considerar 11 y 16 electrones en cada caso.

a) Debes aplicar los principios de Aufbau, Hund y Pauli para obtener las configuraciones electrónicas:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{(Z = 11):\ 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{(Z = 16):\ 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^4}}}$$$



b) A partir de la configuración electrónica externa de cada uno puedes deducir la posición en la tabla periódica:

(Z = 11): $$$ 3\text{s}^1$$$. Elemento del «bloque s», por lo que su configuración electrónica externa sigue la forma ($$$ \color{forestgreen}{\bf ns^g}$$$), siendo «n» el periodo y «g» el grupo:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{Periodo 3 y grupo 1}}}$$$



(Z = 16): $$$ 3\text{s}^2\ 3\text{p}^4$$$. Elemento del «bloque p», por lo que su configuración electrónica externa sigue la forma ($$$ \color{forestgreen}{\bf ns^2\ np^{g-12}}$$$), siendo «n» el periodo y «g» el grupo:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{Periodo 3 y grupo 16}}}$$$



c) Como ambos elementos pertenecen al mismo periodo, será el grupo en el que están el que determine el radio atómico de uno y otro. El elemento con mayor número atómico tiene mayor carga nuclear efectiva porque, mientras que aumenta la carga en el núcleo el efecto apantallamiento debido a los electrones de niveles energéticos internos es prácticamente el mismo. Eso hace que la atracción del núcleo por los electrones de la última capa sea mayor provocando una contracción del átomo, por lo tanto, su radio atómico será menor. El elemento de Z =11 tendrá mayor radio atómico que el elemento de Z = 16.

d) Los átomos alcanzan la mayor estabilidad cuando completan su último nivel energético, pudiendo ganar o perder electrones para conseguirlo.

- (Z = 11). Es mucho más fácil que este elemento ceda un electrón y quede con la primera y segunda capas llenas, regla del octeto, ($$$ 1\text{s}^2\ 2\text{s}^2\ 2\text{p}^6$$$), alcanzando la máxima estabilidad y formando un catión que es isoelectrónico con el neón:

$$$ \text{Na}\ \to\ 1\text{e}^- + \color{firebrick}{\boxed{\bf Na^+}}$$$


- (Z = 16). Requiere de dos electrones para llenar su tercera capa energética ($$$ 1\text{s}^2\ 2\text{s}^2\ 2\text{p}^6\ 3\text{s}^2\ 3\text{p}^6$$$). Alcanza la máxima estabilidad formando un anión que cumple con la regla del octeto y es isoelectrónico con el neón:

$$$ \text{S} + 2\text{e}^-\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf S^{2-}}}$$$


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

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