Presión de 0,2 mol de un gas ideal

, por F_y_Q

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Determina la presión que ejercen 0,2 moles de gas ideal a 27^oC cuando ocupa un volumen de 410 mL.

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales (PV = nRT) podemos despejar el valor de la presión y sustituir. Debemos tener en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en kelvin y que el volumen debe estar en litros:

P = \frac{nRT}{V} = \frac{0,2\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 300\ K}{0,41\ L} = \bf 12\ atm