Presión de un gas ideal y cambio de unidades

, por F_y_Q

¿Cuál es la presión, expresada en atm, de un gas ideal si 0.532 moles ocupan un volumen de 4 390 mL a la temperatura de 183.93 K?


SOLUCIÓN:

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm \cdot L} {K\cdot mol}. Debemos expresar el volumen en litros y obtendremos la presión en atmósferas. Despejamos la presión y sustituimos:

P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.532\ \cancel{mol}\cdot 0.082\frac{atm\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 183.93\ \cancel{K}}{4\ 390\ \cancel{mL}\cdot \frac{10^{-3}\ L}{1\ \cancel{mL}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.82\ atm}}