Presión de un gas ideal y cambio de unidades (3095)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la presión, expresada en atm, de un gas ideal si 0.532 moles ocupan un volumen de 4 390 mL a la temperatura de 183.93 K?

P.-S.

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm \cdot L} {K\cdot mol}. Debes expresar el volumen en litros y obtendrás la presión en atmósferas. Despejas la presión y sustituyes:

P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.532\ \cancel{mol}\cdot 0.082\frac{atm\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 183.93\ \cancel{K}}{4\ 390\ \cancel{mL}\cdot \frac{10^{-3}\ \cancel{L}}{1\ \cancel{mL}}}= \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.82\ atm}}