Presión inicial de un gas en el que se varían el volumen, la presión y la temperatura (5181)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la presión de un gas que se encontraba a -73\ ^oC y ocupaba 3 L, si ahora se lo lleva hasta un volumen de 1\ dm^3, una temperatura de 27\ ^oC y una presión de 3 atm?

P.-S.

Lo primero que debes hacer es expresar todas las magnitudes en la misma unidad y la temperatura expresarla en escala absoluta.

\color[RGB]{0,112,192}{\bm{T_1 = 200\ K}} ; \color[RGB]{0,112,192}{\bm{T_2 = 300\ K}} ; \color[RGB]{0,112,192}{\bm{V_2 = 1\ L}}

A partir de la ecuación general de los gases puedes despejar el valor de la presión inicial:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_1 = \frac{P_2\cdot V_2\cdot T_1}{T_2\cdot V_1}}}

Ahora sustituyes los datos y calculas el valor de la presión:

P_1 = \frac{3\ \text{atm}\cdot 1\ \cancel{L}\cdot 200\ \cancel{K}}{300\ \cancel{K}\cdot 3\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.67\ atm}}