Presión que ejercen 10 g de hidrógeno

, por F_y_Q

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Determina la presión que ejercerían 10 g de hidrógeno a 15^oC, en un volumen de 2 000 mL.

P.-S.

El hidrógeno gaseoso es H_2, por lo que su masa molecular es 2\ g\cdot mol^{-1}. Si aplicamos la ecuación de los gases perfectos, escribiendo el número de moles en función de cociente entre la masa de gas y la masa molecular del hidrógeno:
PV = nRT\ \to\ PV = \frac{m}{M}RT
Despejamos la presión y sustituimos:
P = \frac{mRT}{MV} = \frac{10\ g\cdot 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}\cdot 288\ K}{2\ L\cdot 2\ g\cdot mol^{-1}} = \bf 59,04\ atm

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