Producto de solubilidad del carbonato de calcio y solubilidad en disolución de cloruro de calcio

, por F_y_Q

La solubilidad del carbonato de calcio en agua pura es s = 7\cdot 10^{-5}\ mol/L. Calcula el producto de solubilidad y la solubilidad del carbonato de calcio en una disolución 0.05 M de cloruro de calcio.


SOLUCIÓN:

El equilbrio heterogéneo que debemos considerar para calcular el producto de solubilidad es:

\color{blue}{\ce{CaCO3(s) <=> Ca^2+(ac) + CO3^2-}}


El producto de solubilidad de la sal, en función de la solubilidad, es: K_s = s^2.

Como sabemos la solubilidad solo tenemos que sustituir:

K_s = (7\cdot 10^{-5})^2\ M^2 = \fbox{\color{red}{\bm{4.9\cdot 10^{-9}\ M^2}}}


En la disolución de cloruro de calcio, que es un electrolito fuerte y está completamente disociado según el proceso:
\ce{CaCl2(s) -> Ca^2+(ac) + 2Cl-(ac)}

La concentración [\ce{Ca^2+}] = 0.05\ M.

Podemos calcular la nueva solubilidad despejando del valor del producto de solubilidad:

s^{\prime} = \frac{K_s}{[\ce{Ca^2+}]} = \frac{4.9\cdot 10^{9}\ M\cancel{^2}}{5\cdot 10^{-2}\ \cancel{M}} = \fbox{\color{red}{\bm{9.8\cdot 10^{-8}\ M}}}