Molaridad de una disolución de NaOH sabiendo el volumen gastado en una neutralización (2807)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaOH si 32.45 mL necesitaron, en un proceso de neutralización, 38.32 mL de HCl de concentración 0.1 M?

P.-S.

En toda neutralización, el número de moles de aniones $$$ \text{OH}^-$$$ ha de ser igual al número de cationes $$$ \text{H}_3\text{O}^+$$$, por lo que se cumple la ecuación:

$$$ \color{forestgreen}{\bf M_b\cdot V_b\cdot n_{OH} = M_a\cdot V_a\cdot n_{H}}$$$

En este caso, tanto el NaOH como el HCl solo tienen un OH o un H respectivamente. Si despejas y calculas:

$$$ \require{cancel}{\color{forestgreen}{\bf M_b = \dfrac{M_a\cdot V_a}{V_b}}} = \dfrac{0.1\ \text{M}\cdot 38.32\ \cancel{\text{mL}}}{32.45\ \cancel{\text{mL}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.12\ M}}$$$