Reactivo limitante y en exceso en la neutralización de HCl y NaOH (6520)

, por F_y_Q

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Se añaden 20 mL de ácido clorhídrico 8 M a un matraz que contiene 100 mL de una disolución de hidróxido de sodio 1.5 M, formándose cloruro de sodio y agua.

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) Indicar cuál es el reactivo limitante y cuál está exceso.

c) Calcula la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.

Masas atómicas: H = 1 ; Cl =35.5

P.-S.

a) La ecuación química, una vez ajustada, es:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{HCl(ac) + NaOH(ac) -> NaCl(ac) + H2O(l)}}}}


b) Necesitas conocer los moles de cada reactivo que has usado en la reacción:

20\ \cancel{mL}\ \ce{HCl}\cdot \frac{8\ mol}{10^3\ \cancel{mL}} = 0.16\ mol\ \ce{HCl}

100\ \cancel{mL}\ \ce{NaOH}\cdot \frac{1.5\ mol}{10^3\ \cancel{mL}} = 0.15\ mol\ \ce{NaOH}

En la ecuación química puedes ver que la estequiometría entre el ácido y la base es 1:1, es decir, el reactivo limitante es aquel del que hay menos moles. El reactivo limitante es el \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{NaOH}}} , mientras que el reactivo en exceso es el \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{HCl}}} .
c) Quedan sin reaccionar: (0.16 - 0.15)\ mol = 0.01\ mol\ \ce{HCl} . Lo conviertes en masa:

0.01\ \cancel{mol}\ \ce{HCl}\cdot \frac{(1 + 35.5)\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.365\ g\ \ce{HCl}}}}