Variables termodinámicas
Acabas de ver que los gases están compuestos por partículas que se mueven libremente y que están muy separadas entre sí. Esto hace que no podamos «presionar» un gas con nuestras manos, que no sea capaz de sujetar los objetos... En definitiva, parece que los gases son un poco «especiales».
Para poder estudiar los sistemas gaseosos es necesario encerrarlos en un recipiente y definir una serie de variables que nos permitan describir en qué situación está nuestro sistema en un momento dado, sin que haya lugar a dudas. Las variables que vamos a establecer para estudiar los gases serán el volumen, la presión y la temperatura. Estas son las definiciones de cada variable:
- Volumen. Es el espacio en el que encerramos el gas, es decir, el espacio en el que se pueden mover las partículas de gas.
- Temperatura. Es la velocidad con la que se mueven las partículas de gas. A mayor temperatura, mayor velocidad.
- Presión. Es el número de choques de las partículas contra las paredes del recipiente que las contiene.
En este corto vídeo puedes ver lo que te acabo de contar:
Reflexión
Hemos definido la presión en un gas como «contar» el número de choques que las partículas de gas con las paredes del recipiente que lo contiene. En el siguiente vídeo vas a poder ver y entender qué relación guarda la presión con la temperatura:
Observación importante
Fíjate que al moverse más rápido habrá más choques contra las paredes y entre las propias partículas.
El mismo efecto que logramos con la temperatura, es decir, aumentar el número de choques, podríamos lograrlo si reducimos el espacio de las partículas para moverse, lo que significa disminuir el volumen del recipiente que lo contiene.
Llegamos a dos conclusiones:
Primera conclusión
Si aumentamos la temperatura también aumenta la presión. \[P = k\cdot T\] se dice que la presión y la temperatura son directamente proporcionales
Segunda conclusión
Si disminuimos el volumen aumenta la presión. \[P\cdot V = k\] se dice que la presión y el volumen son inversamente proporcionales