Temperatura de un gas ideal sabiendo la presión de un volumen dado (3097)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la temperatura, en escala absoluta, de un gas ideal si 0.405 moles ocupan un volumen de 7 720 mL a la presión de 790 mm Hg?

Dato: R = 0.082\ \frac{\text{atm}\cdot L}{K\cdot \text{mol}}

P.-S.

A partir de la expresión de los gases ideales, puedes despejar el valor de la temperatura:

PV = nRT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{T = \frac{PV}{nR}}}

Debes prestar atención al dato que facilita el enunciado porque indica las unidades en las que debes trabajar, es decir, debes expresar la presión en atmósferas y el volumen en litros porque, de este modo, obtendrás la temperatura en kelvin. Sustituyes los datos, usando los factores de conversión adecuados:

T = \frac{790\ \cancel{\text{mm\ Hg}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{atm}}}{760\ \cancel{\text{mm\ Hg}}}\cdot 7\ 720\ \cancel{mL}\cdot \frac{10^{-3}\ \cancel{L}}{1\ \cancel{mL}}}{0.405\ \cancel{\text{mol}}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{\text{atm}}\cdot \cancel{L}}{K\cdot \cancel{\text{mol}}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 242\ K}}

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