Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de «n-octano» que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:

a) Determina el calor de formación del «n-octano».

b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.

Datos: $$$ \Delta \text{H}_\text{f}[\text{CO}_2(\text{g})] = -393\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_\text{f}[\text{H}_2\text{O}(\text{l})] = -286\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$