Verdadero o falso sobre un proceso redox (5421)

, por F_y_Q

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Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas en relación al siguiente proceso:

\ce{Sn + HNO3 -> SnO2 + NO2 + H2O}

a) El estaño se oxida.

b) El ácido nítrico es el agente oxidante.

c) La forma reducida es el dióxido de nitrógeno.

d) El coeficiente del agente reductor es 4.

P.-S.

a) Se trata de un proceso redox en el que el estaño se oxida (\ce{Sn^0 -> Sn^{4+}}), mientras que el nitrógeno se reduce (\ce{N^{5+} -> N^{4+}}). Por lo tanto, la afirmación es verdadera.

b) El agente oxidante es el que provoca la oxidación de otra especie, reduciéndose para ello. Dado que el nitrógeno es quien se reduce, la afirmación es verdadera.

c) Esta afirmación es verdadera porque el estado de oxidación del nitrógeno es 4+ en el \ce{NO2} y es menor que 5+, que es el estado de oxidación del nitrógeno en el ion nitrato, \ce{NO3^-}

d) Si se ajusta el proceso se obtiene la siguiente ecuación:

\ce{Sn + 4HNO3 -> SnO2 + 4NO2 + 2H2O}

Podemos decir que la afirmación es falsa porque el agente reductor es el estaño y su coeficiente estequiométrico es 1.