Volumen de amoniaco en condiciones normales (3135)

, por F_y_Q

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¿Qué volumen ocupan 283.3 g de amoniaco medidos en condiciones normales de presión y temperatura?

P.-S.

Para poder determinar ese volumen, debes conocer los moles de gas a los que equivale la masa dada. Para hacer ese cálculo tienes que calcular la masa molecular del amoniaco. Las masas atómicas son: H = 1 y N = 14:

M_{\ce{NH3}} = 1\cdot 14 + 3\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{17\ g\cdot mol^{-1}}}

Los moles de amoniaco son:

283.3\ \cancel{g}\ \ce{NH3}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{17\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{16.67 mol \ce{NH3}}}

Como un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22.4 L:

16.67\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{NH3}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{373.4 L \ce{NH3}}}}