Volumen que ocupa un gas ideal a una presión y temperatura determinada (3093)

, por F_y_Q

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¿Cuál es el volumen, expresado en mL, que ocupa un gas ideal si 0.757 moles se encuentran a una temperatura de 531.51 K y a una presión de 4 666 mm Hg?

P.-S.

Para hacer el problema tienes que usar la expresión de los gases ideales:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{PV = nRT}}

La constante de los gases «R» tiene el siguiente valor y unidades:

R = 0.082\ \text{atm}\cdot L\cdot \text{mol}^{-1}\cdot K^{-1}

Es necesario que expreses el dato de la presión en atmósferas y, de ese modo, obtendrás el volumen en litros, con lo que tendrás que hacer la conversión de unidades para expresar el volumen en la unidad deseada. Despejas el volumen y sustituyes:

{\color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{nRT}{P}}}} = \frac{0.757\ \cancel{\text{mol}}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{\text{atm}}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot \cancel{\text{mol}}}\cdot 531.51\ \cancel{K}}{4\ 666\ \cancel{\text{mm\ Hg}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{atm}}}{760\ \cancel{\text{mm\ Hg}}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 5.37\ L}

Haces la conversión de unidades para expresar el resultado en «mL»:

5.37\ \cancel{L}\cdot \frac{1\ mL}{10^{-3}\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5\ 370\ mL}}