Volumen de un gas ideal (3098)

, por F_y_Q

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¿Cuál es el volumen, expresado en mL, que ocupa un gas ideal si 0.553 moles se encuentran a una temperatura de 1 226.49 K y a una presión de 4 932 mm Hg?

P.-S.

La expresión de los gases ideales es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bf PV = nRT}

En esta ecuación, la constante «R» está expresada en las unidades:

\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

Esto quiere decir que debes expresar la presión en atmósferas y obtendrás el volumen en litros. Una vez calculado el volumen, podrás hacer la conversión para expresarlo en la unidad deseada. Despejas el volumen y sustituyes:

V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.553\ \cancel{mol}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 1\ 226.49\ \cancel{K}}{4\ 932\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ \cancel{atm}}{760\ \cancel{mm\ Hg}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 8.57\ L}

Ahora es cuando haces la conversión de unidades:

8.57\ \cancel{L}\cdot \frac{1\ mL}{10^{-3}\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 8\ 570\ mL}}