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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Para la reacción , el valor de a la temperatura de 182 ºC, vale . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula:
a) La concentración de las especies en el equilibrio.
b) La presión de la mezcla gaseosa.
Si quieres ver los resultados y el enunciado del problema que se resuelve en el vídeo, clica sobre este enlace.
Considera un sistema de tres cargas puntuales en el vacío: i) 
, ubicada en (0, 0, 0) cm; ii) 
, ubicada en (4, 0, 0) cm; iii) 
, ubicada en (0, 3, 0) cm.
a) Calcula el campo eléctrico en el punto (4, 3, 0) cm.
b) Determina la fuerza eléctrica que experimentaría una carga 
si se colocara en el punto (4, 3, 0) cm.
c) Calcula el potencial eléctrico en el punto (4, 3, 0) cm.
d) Determina la energía potencial electrostática del sistema de cargas 
, 
y 
.
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Un recipiente adiabático contiene 1 kg de agua a 
. Se añaden 200 g de hielo a 
y 100 g de vapor de agua a 
al sistema. Suponiendo que no hay pérdidas de calor al entorno, determina la temperatura final de equilibrio del sistema y la cantidad de agua líquida presente en el estado final.
Datos: 
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En un reactor de 5 litros se introduce una mezcla de óxido de hierro(III) sólido y monóxido de carbono gaseoso a una temperatura de 1 000 K. Se establece el siguiente equilibrio heterogéneo:
Se sabe que, a 1 000 K, la constante de equilibrio 
. Inicialmente, se introducen 2 moles de CO y una cantidad suficiente de 
en el reactor:
a) Calcula la presión parcial de CO y 
en el equilibrio.
b) Determina la cantidad de Fe formado en el equilibrio.
c) Si se añade más CO al sistema en equilibrio, ¿cómo afectará esto a la cantidad de Fe formado? Justifica tu respuesta utilizando el principio de Le Chatelier.
Datos: 
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