Últimos artículos

• Aplicación del principio de Le Châtelier a la descomposición del N2O3 (6457)

  15 de abril de 2020 , por F_y_Q

  El trióxido de dinitrógeno se descompone en y en el siguiente proceso endotérmico ():

  

  Predice cómo afectará el equilibrio cuando se produzcan los siguientes cambios:

  a) Agregar más .

  b) Agregar más .

  c) Aumentar el volumen.

  d) Reducir la temperatura.

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• Análisis de la evolución del equilibrio de la descomposición del HI (6456)

  15 de abril de 2020 , por F_y_Q

  En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 0.4 moles de yoduro de hidrógeno, 0.2 moles de yodo y 0.1 moles de hidrógeno. La para la descomposición del yoduro de hidrógeno ajustada a dos moles descompuestos, vale a una temperatura de 1 000 K.

  a) Discute que reacción se verá favorecida para que la reacción alcance el equilibrio.

  b) Calcula el porcentaje que hay de cada gas en el equilibrio.

  c) Si para el mismo equilibrio, inicialmente solo se hubiesen introducido 64 g de yoduro de hidrógeno, ¿qué tanto por ciento quedaría sin disociar una vez alcanzado el equilibrio? ¿Cuánto valdría el grado de disociación?

  d) Discute y justifica la evolución del equilibrio si: i) se disminuye la temperatura (la descomposición es exotérmica); ii) se añade yodo; iii) se añade al recipiente un gas noble (que no reacciona) y iv) se añade un catalizador.

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• Molaridad de una disolución final tras dilución de otra de CaCl2 (6455)

  15 de abril de 2020 , por F_y_Q

  Se prepara una disolución de disolviendo 8.5 g de la sal en agua y diluyendo a 100 mL. De esta solución se toman 10 mL y se diluyen a 50 mL con agua destilada. Calcula la concentración molar del catión calcio y el anión cloruro antes y después de la dilución.

  Masas atómicas: Ca = 40 ; Cl = 35.5

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• Masa de sal que cristaliza al cambiar la temperatura y producto de solubilidad (6454)

  15 de abril de 2020 , por F_y_Q

  Disolvemos 2.5 g de clorato de potasio en 100 mL de agua a . Al enfriar a observamos que el volumen continuaba siendo de 100 mL pero se había producido la cristalización de parte de la sal. Sabiendo que la densidad del agua a es de 0.9922 g/mL y la de la disolución del clorato de potasio a es de 1.0085 g/mL, calcula la masa de este compuesto que cristalizó. ¿Cuál es el producto de solubilidad del clorato de potasio a ?

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• Repaso: densidad de un líquido desconocido (6453)

  14 de abril de 2020 , por F_y_Q

  Un recipiente tiene una masa de 38.52 g cuando está vacío y de 137.26 g cuando se llena de agua. Si se llena el recipiente con otro líquido la masa total es de 106.21 g. ¿Cuál es aproximadamente la densidad del líquido desconocido en g/mL?

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