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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Calcula la masa molar del compuesto . Usa tu tabla periódica para obtener los datos que necesites.
El etanol puede ser utilizado como sustituto de la gasolina y su reacción de combustión a 298 K y 1 atm es:
a) Calcula la entalpía de combustión del etanol.
b) Calcula la variación de energía libre del proceso.
Datos: 
; 
; 
El ozono se forma a partir del oxígeno mediante un proceso endotérmico. La radiación ultravioleta es la fuente de energía que impulsa esta reacción en la atmósfera superior. Suponiendo que tanto los reactivos como los productos de la reacción están en sus estados estándar, determina la entalpía estándar de formación del ozono a partir de la siguiente reacción:
Una gominola en forma de oso contiene 2.67 g de sacarosa, (
). Cuando reacciona con 7.19 g de clorato de potasio, (
), se producen 43.7 kJ de calor. Determina el cambio de entalpía para la reacción:
Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ; Cl = 35.5.
a) Dos niños ejercen sendas fuerzas sobre un contenedor con la misma dirección y sentido; el chico de 130 N y la chica de 150 N. Si el contenedor tiene una masa de 100 kg. ¿Con qué aceleración se moverá el contenedor? ¿En qué dirección?
b) Si ahora empujan con la misma dirección pero sentido contrario, ¿cuál será la aceleración y el sentido del movimiento del contenedor?
Teniendo en cuenta los siguientes datos, obtenidos en la combustión de una muestra de la xilosa ![[\ce{C5H10O5(s)}]](local/cache-TeX/4f6930c37d5be5f858a2e6b40b45c6d8.png "[\ce{C5H10O5(s)}]"){kind=small}
en un calorímetro de bomba, calcula el calor de combustión de la xilosa, expresado en kJ/mol:
La masa de 
son 1.250 g, la capacidad calorífica del calorímetro es 
, la temperatura inicial del calorímetro es 
y la temperatura final del calorímetro es 
.