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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
The standard enthalpy of reaction between methane and dichlorine to produce chloromethane and hydrogen chloride is . Knowing the standard entropy change is , calculate the standard Gibbs free energy change at a given temperature, and determine if the process is spontaneous under these conditions.
Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y la solución del problema resuelto en el vídeo.
El centro de una espira circular de radio 8 cm equidista 8 cm de 2 conductores rectilíneos por los cuales circulan corrientes de sentidos iguales y magnitud 30 A. Si la corriente que circula por la espira es de 10 A, calcula el campo magnético resultante en el centro de la espira y el sentido de la corriente de la espira.
Dato: 
Se prepara una disolución mezclando 50.0 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado (
) con 200 mL de una disolución acuosa de 
1.50 M, cuya densidad es 1.12 g/mL. Posteriormente, se diluye la mezcla hasta un volumen final de 500 mL, obteniendo una disolución con una densidad de 1.18 g/mL. Calcula:
a) La molaridad de 
en la disolución final.
b) La molalidad de en la disolución final.
c) El porcentaje en masa de en la disolución final.
d) La fracción molar de agua en la disolución final.
Datos: Cu = 63.55, S = 32.07, O = 16.00, H = 1.01. Considera que el se disocia completamente en sus iones.
Se ha estudiado la descomposición del compuesto «A» en productos a una temperatura constante de 298 K. La reacción es de primer orden respecto a «A». A continuación, se proporcionan los datos experimentales de la concentración de «[A]» en función del tiempo:
![\begin{tabular}{| c | c |} \hline tiempo\ (s) & [A]\ (\text{mol}\cdot L^{-1}) \\\hline 0&1.000\\\hline 50&0.607\\\hline 100&0.368\\\hline 200&0.135\\\hline 300&0.050\\\hline \end{tabular}](local/cache-TeX/3d221adca24eb6004ced5083ef82c57a.png "\begin{tabular}{| c | c |} \hline tiempo\ (s) & [A]\ (\text{mol}\cdot L^{-1}) \\\hline 0&1.000\\\hline 50&0.607\\\hline 100&0.368\\\hline 200&0.135\\\hline 300&0.050\\\hline \end{tabular}")
Determina la constante de velocidad de la reacción «k», utilizando la regresión lineal como método gráfico, y el tiempo de vida media de la reacción.
Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo.