Ejercicios FyQ
La solubilidad del carbonato de calcio en agua pura es 
. Calcula el producto de solubilidad y la solubilidad del carbonato de calcio en una disolución 0.05 M de cloruro de calcio.
A 
se prepara una disolución sobresaturada de hidróxido de cerio, 
, resultando un pH de 9.50. Suponiendo que el se ha establecido el equilibrio de disociación y que no hay otros equilibrios simultáneos en los que participen los iones 
y 
en la disolución, calcula el valor de 
para este compuesto.
Calcula el producto de solubilidad del carbonato de plata, 
, sabiendo que su solubilidad en agua pura es 
Dadas las reacciones de disociación y sus constantes de equilibrio:
Calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones:
a) 
b) 
Dada una disolución saturada de 
, cuya 
:
a) Expresa el valor de 
en función de la solubilidad.
b) Razona cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
c) Razona cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH.
A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad del sólido es, 
.
a) Establece la relación que existe entre la constante 
y la solubilidad (s) del .
b) Explica, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y mediante procedimientos químicos, un precipitado de .
c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razona la respuesta.
El producto de solubilidad del carbonato de calcio, 
, a , es 
. Calcula:
a) La solubilidad molar de la sal a .
b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.
Datos: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.
En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries. Si el producto de solubilidad del fluoruro de calcio es 
:
a) ¿Cuál es la solubilidad de una disolución saturada de fluoruro de calcio?
b) ¿Qué cantidad en gramos de fluoruro de sodio hay que añadir a un litro de una disolución acuosa que contiene 20 mg del catión calcio para que empiece a precipitar fluoruro de calcio?
Masas atómicas. F = 19, Na = 23, Ca = 40
En un recipiente de 
se colocan 0.4 g de 
. Se calienta a 
y el se vaporiza y se disocia en un 
en 
y 
según el equilibrio:
Calcula las constantes 
y 
.
El equilibrio entre 
, 
y 
es importante en la producción de ácido sulfúrico. Se introducen 0.0200 mol de 
en un recipiente de 1.52 L a 900 K en el que se ha hecho vacío y, en el equilibrio, hay presencia de 0.0142 mol de . Calcula el valor de para la disociación del a 900 K.
