Selectividad Andalucía junio 2015: Le Chatelier en equilibrio heterogéneo

, por F_y_Q

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Dada una disolución saturada de Mg(OH)_2, cuya K_S = 1,2\cdot 10^{-11}:
a) Expresa el valor de K_S en función de la solubilidad.
b) Razona cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
c) Razona cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH.

P.-S.

a) La reacción es: Mg(OH)_2(s)\ \to\ Mg^{2+}(ac) + 2OH^-(ac). La constante de solubilidad es:K_S = [Mg^{2+}][OH^-]^2 = s\cdot (2s)^2 = \bf 4s^3
b) Al añadir una base fuerte aumentará la concentración de OH^-, por lo que el equilibrio se desplazará hacia los reactivos para compensar el aumento de la concentración de OH^-, provocando que disminuya la solubilidad del Mg(OH)_2
c) Disminuir el pH es equivalente a retirar iones OH^- del medio, por lo que disminuiría la concentración de OH^- y eso provocaría un desplazamiento del equilibrio hacia los productos, aumentando la solubilidad del Mg(OH)_2