Portada del sitio > Bachillerato > Química 2.º Bachillerato > Reacciones de Transferencia de Protones > Ácido-base: problema de neutralización 0001

Ácido-base: problema de neutralización 0001

Sábado 20 de agosto de 2011, por F_y_Q

Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcule:

a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.

b) El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.

Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.

a) Si el pH de la disolución es 12 quiere decir que el pOH es 2. A partir de este dato podemos obtener la concentración de hidróxido de la disolución:
$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2}\ M$
Dado que el hidróxido de bario contiene dos grupos , la concentración de la base ha de ser la mitad de la concentración calculada, es decir, tendremos: $[Ba(OH)_2] = 5\cdot 10^{-3}\ M$ . Ahora calculamos la masa de base que habrá en los 650 mL de disolución, que equivalen a 0,65 L:

$5\cdot 10^{-3}\cdot \frac{mol\ Ba(OH)_2}{1\ L}\cdot 0,65\ L\cdot \frac{171\ g}{1\ mol} = \bf 0,556\ g\ Ba(OH)_2$

b) Empleamos la expresión para la neutralización:
$V_{ac}\cdot M_{ac}\cdot n_{H^+} = V_{b}\cdot M_b\cdot n_{OH^-}$
Despejamos el volumen de ácido y sustituimos:

$V_{ac} = \frac{V_{b}\cdot M_b\cdot n_{OH^-}}{M_{ac}\cdot n_{H^+}} = \frac{650\mL\cdot 5\cdot 10^{-3}\ M\cdot 2}{0,2\ M\cdot 1} = \bf 32,5\ mL$

Ver solución en vídeo

Mensajes

23 de agosto de 2018, 15:24, por Manuel

Perdón
Podría ayudarme en este ejercicio?
Gracias
- 24 de agosto de 2018, 08:34, por F_y_Q
  
  Lo acabo de resolver paso a paso para que puedas ver todo el proceso. Espero que te sea de ayuda en tu estudio.

Ácido-base: problema de neutralización 0001

Mensajes

¿Un mensaje, un comentario?