Cálculos químicos (4.º ESO)

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a y con un volumen de 10 L de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un . ¿Cuál será la presión en el interior del neumático en ese momento?

Para una reacción química se necesitan 10 gramos de sulfito de sodio y se dispone de un compuesto con un de impureza. ¿Qué cantidad del mismo se deberá pesar?

Un automóvil consume 1 galón de combustible por cada 15 km recorridos. La densidad del combustible es de 6 lb/gal. El automóvil emite 0,41 g/km de dióxido de carbono. ¿Qué fracción (en porcentaje) del combustible alimentado al automóvil se emite?

Un litro de dióxido de carbono gaseoso, a 27 ºC y presión atmosférica, se lleva hasta una presión de 10 mm de Hg. ¿Cuál será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado?

Calcula el número de moles de un gas que ocupa un volumen de 0,3 litros a 2,3 atmósferas de presión y a 273 K de temperatura.

Una sustancia gaseosa contiene un de carbono, un de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol. Determina cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular.

El cloruro de aluminio se forma cuando reaccionan 13,43 g de aluminio con 53,18 g de cloro. Calcula cual es la composición porcentual de la sal.

Calcula el volumen de un gas cuando su temperatura es de 20 ºC si cuando se aumenta la temperatura en cinco grados su volumen es de 2 litros.

Determina el número de átomos de fósforo presentes en la masa de fosfito de wolframio(V) que contiene 0.025 g de wolframio.

¿Cuántos moles de oxígeno habrá presentes en la masa de glucosa () que contiene 28 moles de hidrógeno?