Cálculos químicos (4.º ESO)

Un fertilizante altamente utilizado debido al aporte de N al medio es la urea (). Si se prepara una disolución de 15,0 g de este compuesto en un volumen de 350 mL, determina la concentración de la solución en (m/V) y su molaridad.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; O = 16.

Un neumático de carro soporta sin estallar un cambio máximo de presión manométrica de 36 psi. Supón que viajas en tu automóvil en un país desde un punto donde la temperatura es de , siendo el volumen del neumático inflado 10.4 L y la presión manométrica 31 psi, hasta un punto donde la temperatura del pavimento es de y el volumen del neumático se expande hasta 11 L. ¿Existe alguna posibilidad que estalle el neumático en este cambio de temperatura y volumen?

Calcula la molaridad de una solución que contiene 28 g de cloruro de sodio en 0.75 L de solución. Masas atómicas: (Na = 23 ; Cl = 35.5).

Un gas, en un recipiente flexible, ocupa un volumen de 0.5 L a y 2.2 bar de presión. Si la presión permanece constante, cuál será el volumen cuando:
a) Se duplica la temperatura en (expresado en mL).
b) Se duplica la temperatura en kelvin (expresado en L).
c) La temperatura en se reduce a la mitad (expresado en ).
d) La temperatura en kelvin se reduce a la mitad (expresado en ).

Calcula el número de átomos que habría en un cilindro de de diámetro y de longitud de:
a) Magnesio ()
b) Plomo ()

Una muestra de compuesto de 36 g contiene las siguientes cantidades: 13.92 g de potasio, 4.99 g de nitrógeno y 17.09 g de oxígeno. Calcula su composición centesimal.

El ácido sulfúrico () comercial es un líquido con densidad de 1,84 g/mL que está al . Realiza los cálculos e indica el procedimiento para preparar 250 mL de una disolución 0,5 M. ¿Cuáles son los instrumentos de laboratorio adecuados para la preparación de la disolución?

Determina la presión que ejercerían 10 g de hidrógeno a , en un volumen de 2 000 mL.

Si con 9 kg de hidrógeno se obtienen 51 kg de amoniaco, ¿qué masa de nitrógeno ha reaccionado? ¿En qué proporción se combinan el hidrógeno y el nitrógeno?

Se consumen exactamente 10.67 g de oxígeno al reaccionar con 4.00 g de carbón finamente molido para obtenerse un óxido de carbono. Calcula las cantidades necesarias de oxígeno que reaccionarían con 3.00 g y con 9.50 g de carbón.