Constante equilibrio

Artículos

• Problema ácido-base 0009
  23 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Razona en qué sentido está desplazado el equilibrio:
  
  Datos: ;

• EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.5 (1044)
  17 de septiembre de 2010, por F_y_Q

  En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0.1 mol de , 0.05 moles de y 0.1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:
  
  Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de es 0.062 M, calcula:
  a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.
  b) El valor de la constante a esa temperatura.

• Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0002
  20 de agosto de 2011, por F_y_Q

  En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de y 0,50 moles de según:
  a) Calcule el valor de las constantes y a esa temperatura.
  b) ¿Cuál es la concentración de cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de , a la misma temperatura?
  Dato: R = 0,082

• Constante de equilibrio a partir de las concentraciones iniciales
  3 de agosto de 2018, por F_y_Q

  Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4 moles de y 3 moles de . Si al alcanzar el equilibrio se encuentran 2 moles de , calcula la constante de equilibrio para la reacción.

• EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.1 (7239)
  3 de julio de 2021, por F_y_Q

  Para la reacción de disociación del gaseoso, , la constante de equilibrio vale 2.49 a .
  a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcula el grado de disociación del a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.
  b) Determina el valor de .
  Dato:

• Cuestión equilibrio químico 0013
  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC:
  
  a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?
  b) Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes medidas favorecen la descomposición de una cantidad determinada de carbonato de calcio:
  – Añadir dióxido de carbono.
  – Aumentar el volumen del recipiente.
  – Aumentar la temperatura del sistema.

• [P(1463)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.5 (7820)
  2 de enero de 2023, por F_y_Q

  Si quieres ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo clica AQUÍ.

• PAU equilibrio químico 0012
  14 de marzo de 2010, por F_y_Q

  A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un según la ecuación:
  Calcula:
  a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio.
  b) El valor de las constantes y a esas temperaturas.
  (Dato: 1 atm = 760 mm Hg)

• Cuestión equilibrio químico 0005
  4 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

• Equilibrio químico: Principio de Le Chatelier 0001
  22 de mayo de 2011, por F_y_Q

  En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
  a) ¿Variará la constante de equilibrio si se aumenta la concentración de oxígeno en el equilibrio?
  b) ¿Será iguales los valores de y en esas condiciones?
  c) ¿Hacia dónde evoluciona el equilibrio si se produce un descenso en la presión del sistema?