Constante equilibrio

Artículos

• Aplicación Principio Le Chatelier 0001
  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Supón el siguiente sistema en equilibrio: . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:
  a) Se adiciona al sistema.
  b) Se elimina HF(g).
  c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.

• Cálculo de presiones parciales y Kc y Kp (2385)
  4 de enero de 2014, por F_y_Q

  Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a :
  
  A una presión de 0.25 atm, el se encuentra disociado en un . Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de y .

• PAU equilibrio químico 0004
  13 de marzo de 2010, por F_y_Q

  En un matraz de 2 L se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación a esta temperatura:
  la presión total de la mezcla es 2,12 atm.
  a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
  b) ¿Cuál es el valor de a esa temperatura?

• Problema equilibrio químico 0009
  10 de marzo de 2010, por F_y_Q

  A 375 K, la constante de la reacción:
  vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?

• Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0003
  28 de mayo de 2012, por F_y_Q

  La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como:
  a) Escribe las expresiones de y .
  b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio si se aumenta la presión del sistema?
  c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un aumento de la concentración de oxígeno? ¿Y al valor de ?

• EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.2 (7253)
  29 de junio de 2021, por F_y_Q

  Dada la reacción a y 1 atm de presión ; , razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
  a) La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión.
  b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
  c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.