Constante equilibrio

Artículos

• Equilibrio químico: Principio de Le Chatelier 0001
  22 de mayo de 2011, por F_y_Q

  En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
  a) ¿Variará la constante de equilibrio si se aumenta la concentración de oxígeno en el equilibrio?
  b) ¿Será iguales los valores de y en esas condiciones?
  c) ¿Hacia dónde evoluciona el equilibrio si se produce un descenso en la presión del sistema?

• Constante de equilibrio a partir de los moles en el equilibrio
  12 de abril de 2019, por F_y_Q

  El hidrógeno gaseoso, el azufre en forma de vapor y el ácido sulfhídrico gaseoso se encuentran en equilibrio de acuerdo a la reacción: Si se tienen en el equilibrio 2 moles de , 1,5 moles de y moles de S en un recipiente de 10 L a . ¿Cuál es el valor de ?

• Concentración de un reactivo y presión total en un equilibrio heterogéneo (1862)
  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  A 613 K, el valor de la constante de equilibrio es para la reacción:
  
  Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:
  a) La concentración de hidrógeno.
  b) La presión total.

• Constante de equilibrio y moles de especies 0001
  26 de junio de 2015, por F_y_Q

  En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente, se introduce un mol de . Al analizarse el equilibrio según la ecuación: se comprueba que se han formado 0,6 mol de . Calcula el valor de la constante de equilibrio.

• PAU equilibrio químico 0001
  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Se colocan 1,5 moles de (g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha disociado en un en tricloruro de fósforo (g) y (g). Calcula: y .

• Concentración y masa inicial de un reactivo sabiendo la constante de equilbrio
  29 de marzo de 2020, por F_y_Q

  En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que vale 0.0256:
  a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.
  b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé (…)

• Equilibrio químico: Constantes de equilibrio Kc y Kp 0001
  8 de junio de 2011, por F_y_Q

  Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 del nitrógeno. Calcula:
  a) Los valores de las constantes de equilibrio y a 400 ºC, para la reacción
  b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.

• Presiones parciales y presión total en la descomposición del fosgeno
  10 de abril de 2020, por F_y_Q

  Para el equilibrio:
  
  a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del puro es 0.87 atm:
  a) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio de , y ?
  b) ¿Cuál será la presión total en el equilibrio?

• PAU equilibrio químico 0005
  13 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Para la reacción , el valor de a la temperatura de 182 ºC, vale . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula:
  a) La concentración de las especies en el equilibrio.
  b) La presión de la mezcla gaseosa.

• Equilibrio químico: moles en el equilibrio 0001
  7 de febrero de 2012, por F_y_Q

  A cierta temperatura se introducen en un recipiente 0,2 moles de y 0,2 moles de . Si la constante de equilibrio de la reacción: , a esa temperatura vale 4. Determina los moles de cada especie química en el equilibrio.