Constante equilibrio

Artículos

• Problema neutralización ácido-base 0005
  19 de abril de 2011, por F_y_Q

  Calcula la constante de equilibrio de la reacción de neutralización del ácido acético con NaOH.
  Dato: (ác. acético) =

• PAU equilibrio químico 0002
  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de 10 L. Calcula:
  a) El valor de las constantes y .
  b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC.

• UNED: Equilibrio químico y cálculo de Kc
  29 de febrero de 2012, por F_y_Q

  A una temperatura próxima a los 400 ºC se mezclan 0,062 mol de y 0,042 mol de . Al establecerse el equilibrio se forman 0,076 mol de HI. Calcular:
  a) La constante de equilibrio .
  b) El número de mol de HI que se formará al mezclar, a la misma temperatura, 0,08 mol de con 0,08 mol de .

• Equilibrio heterogéneo sólido-gas 0001
  26 de agosto de 2012, por F_y_Q

  En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:
  
  Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula:
  a) La constante de equilibrio de esa reacción.
  b) La cantidad de que se ha descompuesto, expresada en moles en gramos.
  Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23

• EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.3 (1461)
  16 de agosto de 2011, por F_y_Q

  Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentaóxido de diyodo:
  
  Justifica el efecto que tendrán los cambios que se proponen:
  a) Disminución del volumen sobre el valor de la constante .
  b) Adición de sobre la cantidad de CO.
  c) Reducción de la temperatura sobre la cantidad de .

• Concentraciones en equilibrio, Kc y Kp en la reacción de formación del amoniaco (6221)
  29 de enero de 2020, por F_y_Q

  En un recipiente de 10 L se introducen 1 mol de nitrógeno y 2 mol de hidrógeno, ambos en estado gaseoso, que se calientan hasta 618 K. Una vez que se alcanza el equilibrio, se obtiene una mezcla que ejerce una presión total de 9.48 atm según la reacción:
  
  Calcula:
  a) Las concentraciones de , y en el equilibrio.
  b) La .
  c) La .

• Concentraciones en el equilibrio para la ionización del HCN en agua (2578)
  10 de julio de 2014, por F_y_Q

  Para la siguiente reacción química en equilibrio:
  
  Calcula los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene inicialmente 0.5 moles de en 2.3 litros de disolución y la constante .

• EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.5 (4656)
  14 de julio de 2018, por F_y_Q

  En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0.8 moles de y 0.8 moles de . A se establece el equilibrio:
  
  siendo la concentración de de 0.025 mol/L. Calcula:
  a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
  b) y a dicha temperatura.

• Problema equilibrio químico (392)
  9 de febrero de 2010, por F_y_Q

  Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1.3 M) y la constante de equilibrio (a 298 K) es 0.831:
  a) ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?
  b) ¿Cómo reaccionaría el equilibrio si dejamos escapar parte del hidrógeno producido?

• Equilibrio químico y cálculo de Kc (2359)
  18 de diciembre de 2013, por F_y_Q

  Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de . Al alcanzarse el equilibrio, se observa la presencia de 3.01 moles de , 2.10 moles de y 0.565 moles de la reacción es:
  
  Determina el valor de la constante de equilibrio .