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Cuestión ácido-base 0024

Miércoles 24 de marzo de 2010, por F_y_Q

Escribe la reacción entre el ácido sulfhídrico y el ión carbonato. Calcula la constante de equilibrio, , de dicha reacción. Predice en qué sentido estará desplazado el equilibrio.

Datos: $K_a (H_2S) = 9,5\cdot 10^{-8}$ ; $K_a (HCO_3^-) = 4,7\cdot 10^{-11}$

$\bf K_C = 2021$ ; Estará desplazado hacia la derecha.

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20 de agosto de 2018, 18:36, por Manuel

Las reacciones que se dan son
H2S==H+ + HS-
CO3 2- + H+ ====HCO3 - ?
21 de agosto de 2018, 07:27, por F_y_Q

Como nos dan las constantes de acidez de ambos compuestos, debemos escribir las ecuaciones en las que actúan como ácidos:
$H_2S + H_2O\ \rightleftharpoons\ HS^- + H_3O^+$
$HCO_3^- + H_2O\ \rightleftharpoons\ CO_3^{2-} + H_3O^+$

La reacción de la que nos piden la constante de equilibrio es:
$H_2S + CO_3^-\ \to\ HS^- + HCO_3^-$

Basta con relacionar las constantes de acidez de manera correcta para obtener el resultado propuesto.

Cuestión ácido-base 0024

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