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EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.6 (1807)
Lunes 2 de julio de 2012, por
Dada la ecuación termoquímica, a 
:
Calcula:
a) El calor de la reacción a volumen constante.
b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de .
Datos: ![S^0[\ce{NH3(g)}] = 192.3\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}](local/cache-vignettes/L320xH25/0ba576237cd2359701ffb3101fe044b1-8d1f0.png?1741703565 "S^0[\ce{NH3(g)}] = 192.3\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}"){kind=small}
; ![S^0[\ce{N2(g)}] = 191\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}](local/cache-vignettes/L287xH25/66a3363ae2fb51e6a64f40d5f1344dd1-420e1.png?1741703565 "S^0[\ce{N2(g)}] = 191\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}"){kind=small}
; ![S^0[\ce{H2(g)}] = 130.8\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}](local/cache-vignettes/L304xH25/80f00905c3da256c5c9a06b5487ebaa0-8dddc.png?1741703565 "S^0[\ce{H2(g)}] = 130.8\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}"){kind=small}
; 
a) ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta U^0 = -87\ 345\ J}}}](local/cache-vignettes/L203xH33/339a168580d89324adc0f4875faee4b8-b6dbc.png?1741703565 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta U^0 = -87\ 345\ J}}}"){kind=small}
b) ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta G^0 = -33\ 057\ J}}}](local/cache-vignettes/L203xH33/e4b7d4aab294e11cd732afb96734ea8c-35a8b.png?1741703565 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta G^0 = -33\ 057\ J}}}"){kind=small}
RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.
Mensajes
18 de agosto de 2012, 05:07, por alez
muy bueno pero yo queria ver el procedimiento como se llego a los resultados
18 de agosto de 2012, 07:10, por F_y_Q
En Cibermatex puedes ver los vídeos de cómo se resuelven la inmensa mayoría de los ejercicios de esta web.
23 de agosto de 2012, 21:22, por Esteban
¿De qué comunidad es este ejercicio?
24 de agosto de 2012, 06:31, por F_y_Q
Es de la prueba de Selectividad de Andalucía.