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Ecuación química: balanceo y estequiometría (2830)

Miércoles 26 de noviembre de 2014, por F_y_Q

El hidróxido de sodio se puede preparar mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de bario. Se desea saber cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se pueden obtener tratando 2 000 g de carbonato de sodio con hidróxido de bario.

Masas atómicas: Na = 23 ; C =12 ; O = 16 ; Ba = 137.

En primer lugar, tienes que escribir y ajustar (o balancear) el proceso químico:

$\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Na2CO3 + Ba(OH)2 -> 2NaOH + BaCO3}}}$

Lo siguiente es convertir en mol la masa de carbonato de sodio:

$2\ 000\ \cancel{g}\ \ce{Na2CO3}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{106\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{18.9 mol \ce{Na2CO3}}}$

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

$18.9\ \cancel{\ce{mol\ Na2CO3}}\cdot \frac{2\ \ce{mol\ NaOH}}{1\ \cancel{\ce{mol\ Na2CO3}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 37.8\ mol\ NaOH}$

El último paso es convertir el resultado en masa (kg):

$37.8\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{NaOH}\cdot \frac{40\ \cancel{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{1.512 kg NaOH}}}$

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2 de abril de 2016, 04:35, por Jonathan Andersson

El 106gr de donde sale?
- 2 de abril de 2016, 06:04, por F_y_Q
  
  Es la masa molecular del carbonato de sodio: 23·2 + 12·1 + 16·3 = 106 g/mol
- 3 de abril de 2016, 05:50, por Jonathan Andersson
  
  Muchas Gracias por tu ayuda

Ecuación química: balanceo y estequiometría (2830)

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