Fórmula empírica

Artículos

• Repaso: Fórmulas mínima y molecular de un ácido orgánico a partir de su neutralización (6689)
  17 de julio de 2020, por F_y_Q

  Un ácido orgánico está compuesto por de C; de O, y el resto de H. Para neutralizar completamente 0.264 g del mismo, se requieren 0.12 g de . Determina sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es .

• Fórmula empírica de un abono a partir de su composición centesimal (152)
  7 de enero de 2010, por F_y_Q

  Una sustancia, que se sabe que es un abono, contiene el de N, el de O y el resto de H. ¿Cuál es su fórmula empírica? (N = 14; O = 16; H = 1)

• Fórmula molecular y nombre IUPAC de un compuesto inorgánico (7351)
  1ro de octubre de 2021, por F_y_Q

  Un compuesto formado por Fe, S y O tiene la siguiente composición porcentual: , y respectivamente. ¿Cómo se llama el compuesto?
  Masas atómicas: Fe = 55.8 ; S = 32.0 ; O = 16.0

• Fórmula empírica a partir de la valoración redox de una muestra (5927)
  27 de octubre de 2019, por F_y_Q

  Un compuesto contiene solamente Fe y O. Una muestra de 0.2729 g de este compuesto se disuelve en 50 mL de disolución ácida concentrada, reduciendo todo el hierro a iones . La disolución resultante se diluye hasta 100 mL y se valora con una disolución 0.01621 M de . La reacción química, sin ajustar, para la reacción es:
  
  En la valoración se gastaron 42.17 mL de disolución de hasta alcanzar el punto final. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
  Masa atómica del Fe = 55.84.

• Determinación de fórmula empírica y molecular (2510)
  5 de mayo de 2014, por F_y_Q

  Por combustión de 0.5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron 0.69 g de y 0.56 g de . Halla la fórmula empírica (o mínima) y la fórmula molecular.

• [P(237)] Fórmula empírica a partir de la composición centesimal (8125)
  18 de enero de 2024, por F_y_Q

  Puedes ver el enunciado y la respuesta al ejercicio resuelto en el vídeo si haces clic aquí.

• Fórmulas empírica y molecular de un compuesto (3617)
  25 de junio de 2016, por F_y_Q

  Una sustancia gaseosa contiene un de carbono, un de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol. Determina cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular.

• Determinación de la fórmula empírica (1683)
  26 de febrero de 2012, por F_y_Q

  Al analizar químicamente 2.5 g de un compuesto, se ha observado que en el mismo se encuentran 0.9 g de calcio y 1.6 de cloro. ¿Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto?
  Datos: Cl = 35.5 ; Ca = 40.1

• Fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición porcentual (237)
  16 de enero de 2010, por F_y_Q

  Determinar la fórmula empírica de una sustancia contiene el de Na, el de O y el resto de hidrógeno.
  (Datos: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1)

• Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y la masa molecular (2533)
  28 de mayo de 2014, por F_y_Q

  ¿Cuál es la fórmula molecular de una sustancia cuya análisis arrojó que su fórmula empírica es y masa molecular es 88 g/mol?