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Masa de óxido de plata que se obtiene al oxidar plata metálica (6315)
Martes 3 de marzo de 2020, por
El óxido de plata tiene un valor en el mercado superior a la plata natural. Para obtenerlo se hace reaccionar la plata con un compuesto con hidroxilo, dando lugar al óxido de plata y agua. Si hacemos reaccionar 2.353 kg de plata con 431 kg de ion hidroxilo, ¿qué cantidad de óxido de plata obtendré de dicha reacción?
Masas atómicas: Ag = 107.8 ; H = 1 ; O = 16.
La reacción que tiene lugar es:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2Ag + 2OH^- -> Ag2O + H2O}}}](local/cache-vignettes/L256xH16/a7bf8325f11e80c7369a5a938b7d76e8-22a27.png?1733032594 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2Ag + 2OH^- -> Ag2O + H2O}}}"){kind=small}
Puedes hacer la relación másica de las especies que presentes en la reacción. Para ello solo debes tener en cuenta las masas atómicas y moleculares de las especies y los coeficientes estequiométricos. La relación queda como:
![\left 2\cdot 107.8 + 2\cdot 17 = 2\cdot 107.8 + 16 + (2 + 16) \atop \color[RGB]{0,112,192}{\bf 215.6 + 34 = 231.6 + 18} \right](local/cache-vignettes/L305xH38/eb5719d3dafc56372f8d226a8c7abf66-f877c.png?1733032594 "\left 2\cdot 107.8 + 2\cdot 17 = 2\cdot 107.8 + 16 + (2 + 16) \atop \color[RGB]{0,112,192}{\bf 215.6 + 34 = 231.6 + 18} \right"){kind=small}
Parece claro que el reactivo limitante es la plata porque es el reactivo del que se necesita mayor masa y es el que está en menor cantidad.
Solo tienes que hacer la relación entre las masas:
![\frac{231.6\ kg\ \ce{Ag2O}}{215.6\ kg\ \ce{Ag}} = \frac{x}{2.353\ kg\ \ce{Ag}}\ \to\ x = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.528\ kg}}](local/cache-vignettes/L364xH39/073d323d5e72c74f70766b3ca064225d-42744.png?1733032594 "\frac{231.6\ kg\ \ce{Ag2O}}{215.6\ kg\ \ce{Ag}} = \frac{x}{2.353\ kg\ \ce{Ag}}\ \to\ x = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.528\ kg}}"){kind=small}