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Reacción formación del K2O: reactivo limintante y producto formado (5405)
Jueves 11 de julio de 2019, por
Si usamos 50 g de potasio y 45 g de oxígeno para reaccionar y formar óxido de potasio:
a) ¿Cuánto producto se forma?
b) ¿Qué reactivo sobra y en qué cantidad?
c) ¿Qué masa del otro reactivo sería necesaria para que reaccionara la totalidad de los reactivos?
Masas atómicas: K = 39 ; O = 16
La reacción ajustada que tiene lugar es:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{4K(s) + O2(g) -> 2K2O(s)}}}](local/cache-vignettes/L304xH23/5af5276d64fc53701e6a726213d87472-03021.png?1733001075 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{4K(s) + O2(g) -> 2K2O(s)}}}"){kind=small}
La relación entre las masas de cada sustancia es:
En primer lugar, debes determinar cuál es el reactivo limitante. Si supones que reaccionan los 50 g de potasio:
![50\ \cancel{\text{g\ K}}\cdot \frac{32\ \ce{g\ O2}}{156\ \cancel{\text{g\ K}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{10.3 g \ce{O2}}}](local/cache-vignettes/L280xH51/cfb7aace752d30c968e4a6be850a599c-50418.png?1733001075 "50\ \cancel{\text{g\ K}}\cdot \frac{32\ \ce{g\ O2}}{156\ \cancel{\text{g\ K}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{10.3 g \ce{O2}}}")
Como la cantidad de oxígeno es menor que la cantidad de la que dispones, el reactivo limitante es el potasio y debes hacer los cálculos referidos a él.
a) Se formarán:
![50\ \cancel{\text{g\ K}}\cdot \frac{188\ \ce{g\ K2O}}{156\ \cancel{\text{g\ K}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{60.3 g \ce{K2O}}}}](local/cache-vignettes/L339xH51/b14cd5ba61f367613d930aa72990b497-f7a88.png?1733001075 "50\ \cancel{\text{g\ K}}\cdot \frac{188\ \ce{g\ K2O}}{156\ \cancel{\text{g\ K}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{60.3 g \ce{K2O}}}}")
b) Sobra oxígeno (
) y sobran: ![(45 - 10.3)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{34.7 g \ce{O2}}}}](local/cache-vignettes/L258xH32/0ba02c354d2d7de98d8bc5f23b65ca24-75637.png?1733001075 "(45 - 10.3)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{34.7 g \ce{O2}}}}"){kind=small}
c) Para que no sobrase oxígeno sería necesario disponer de más potasio. La cantidad necesaria sería:
![45\ \cancel{\ce{g\ O2}}\cdot \frac{156\ \text{g\ K}}{32\ \cancel{\ce{g\ O2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{219.4\ g\ K}}}](local/cache-vignettes/L309xH52/ef33d245e91dff35f412880a3612b8d1-86769.png?1733001075 "45\ \cancel{\ce{g\ O2}}\cdot \frac{156\ \text{g\ K}}{32\ \cancel{\ce{g\ O2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{219.4\ g\ K}}}")