Reacciones Químicas (4.º de ESO)

El aluminio y el bromo reaccionan según la reacción:

Se usan en la reacción 16 g de aluminio y 100 g de bromo, ¿cuál es la masa de reactivo sobrante?
Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.

El óxido de plata tiene un valor en el mercado superior a la plata natural. Para obtenerlo se hace reaccionar la plata con un compuesto con hidroxilo, dando lugar al óxido de plata y agua. Si hacemos reaccionar 2.353 kg de plata con 431 kg de ion hidroxilo, ¿qué cantidad de óxido de plata obtendré de dicha reacción?
Masas atómicas: Ag = 107.8 ; H = 1 ; O = 16.

Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se obtiene hidrógeno.

Calcula la masa de yoduro de plomo(II) que se obtendrá al hacer reaccionar 15 g de yoduro de potasio con un exceso de nitrato de plomo(II). Ten en cuenta que en la reacción también se produce nitrato de potasio.
Datos: K = 39 ; I = 127 ; Pb = 207.

Al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20 g de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de manganeso(II), gas cloro y agua. Escribe y ajusta la reacción y calcula la masa de cloruro de manganeso(II) que se obtendrá.
Datos: Cl = 35.5 ; H = 1 ; Mn = 55.

Una forma de sintetizar el gas amoniaco () es combinando los gases nitrógeno y oxígeno a temperaturas y presiones extremadamente altas. Escribe la ecuación balanceada y calcula qué volumen de amoniaco se obtiene cuando 10 kg de nitrógeno se combinan con hidrógeno en exceso a y 250 atm.

¿Qué masa de se forma en la reacción de 125 g de con 323 g de ? La reacción que tiene lugar es:

¿Qué volumen de , medido a y 1.25 atm, se producirá al quemar 12 g de carbono en un ambiente saturado de ?

Calcula el volumen de , a y 1 bar, que las plantas necesitan para producir 1 g de glucosa por fotosíntesis, siendo la reacción:

Datos: C =12 ; H = 1 ; O = 16 ; 1 bar = 0.987 atm.

El ácido sulfhídrico se forma por la reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno molecular gaseoso.
a) Escribe la ecuación química que representa la reacción química descrita.
b) Si reaccionan 140 g del no metal, cuya pureza es de , calcula la masa de impurezas que no reaccionan y el volumen de hidrógeno, expresado en litros, que reaccionarán, medidos en condiciones normales.