Reacciones Químicas (4.º de ESO)

¿Qué volumen de se consume en la combustión de 75,6 L de si se miden ambos gases en condiciones estándar?

¿Cuáles son las sustancias que se producen en la descomposición del peróxido de hidrógeno? Escribe la ecuación química del proceso.

En la fotosíntesis, el de la atmósfera se convierte en según la reacción:
a) Ajusta la reacción b) ¿Cuántos gramos de se obtienen cuando reaccionan 10 L de medidos en condiciones normales?

El carbono reacciona por combustión con el oxígeno del aire formando un compuesto X que al adicionarle agua origina otro compuesto denominado Y .El compuesto Y reacciona totalmente con el hidróxido de calcio, produciendo una sal neutra Z. Escribe cada una de las ecuaciones químicas e identifica los compuestos X, Y y Z.

La fotosíntesis se puede resumir como:

a) ¿Qué masa de glucosa se obtendrá si reaccionan 120 g de dióxido de carbono?
b) ¿Qué volumen de oxígeno se liberará, medido a 1 atm y ?
c) ¿Qué cantidad de agua es necesaria para esa reacción?

El óxido de titanio(IV) es un pigmento usado en la fabricación de pinturas que se obtiene al hacer reaccionar cloruro de titanio(IV) con oxígeno:
a) Si 3,5 moles de reaccionan con 1,5 moles de , ¿cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar? c) ¿Cuántos gramos de cada producto se obtienen al finalizar la reacción?

De acuerdo con la reacción , calcula cuántos moles de óxido de nitrógeno se obtienen a partir de 150 g de amoniaco.
Datos: N = 14 ; H = 1

Disponemos, en un matraz, de 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de , produciéndose la siguiente reacción:

a) Ajusta la reacción.
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso?
c) ¿Cuántos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso?
d) ¿Cuántos gramos de se producirán?
Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35.5 ; Mg = 24.3 ; O = 16

Dada la ecuación química:

a) Ajusta la ecuación.
b) ¿Qué cantidad de HCl será necesaria para reaccionar completamente con 52 g de ?
c) ¿Qué cantidad de NaCl se formará?
Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; O = 16 ; H =1

El hidróxido de sodio se puede preparar mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de bario. Se desea saber cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se pueden obtener tratando 2 000 g de carbonato de sodio con hidróxido de bario.
Masas atómicas: Na = 23 ; C =12 ; O = 16 ; Ba = 137.