Reacciones Químicas (4.º de ESO)

Se hacen reaccionar 7,5 moles de cloro con 5,5 de aluminio para formar cloruro de aluminio. Indica la cantidad de cloruro de aluminio que se espera obtener.

La combustión completa de una cantidad de butano () produce un total de 352 g de :
a) ¿Cuál es la masa de butano que se ha quemado?
b) ¿Qué volumen de (en c.n) suponen los 352 g?
c) ¿Qué volumen de aire, en c.n, será necesario para hacer la combustión?

Si añadimos cáscara de huevo a un vaso de vinagre veremos que la cáscara "desaparece" pasado un tiempo. La reacción que tiene lugar es:

a) Ajusta la reacción
b) Determina la concentración de en la cáscara de huevo si se recogen 0,2 L de (en c.n) cuando se echaron 2 g de cáscara al vinagre.

Cuando se mezclan 120 L de nitrógeno con 185 L de hidrógeno (ambos en c.n) se produce amoniaco.
a) ¿Cuántos moles de hidrógeno y nitrógeno se han hecho reaccionar?
b) ¿Crees que sobrará alguno de esos gases?
c) ¿Qué volumen de amoniaco se formará, medido a 0,9 atm y 30 ºC?

Sobre una muestra de aluminio se vierten 20 mL de HCl al 10 en masa. Calcula la masa de y el volumen de hidrógeno, medido a 25 ºC y 1 atm, que se obtendrán.
Dato: densidad de la disolución: 1,14 g/mL.

Cuando se mezclan sodio metálico y agua se produce una reacción que desprende mucha energía, tanta que puede producirse una explosión. La reacción que tiene lugar es:
a) ¿Qué masa de NaOH se obtiene si se ponen 15 g de Na en un recipiente de agua?
b) ¿Qué masa de hidrógeno se desprenderá?
c) ¿Cuál será el volumen de medido a 0,8 atm y 32 ºC?

En la combustión de una muestra de carbono con 10 gramos de oxígeno se produjeron 13,7 gramos de dióxido de carbono. Calcula el peso de la muestra de carbono.

Se hacen reaccionar 25 gramos de cinc con 28 gramos de ácido clorhídrico. Sabiendo que se forman 0,76 gramos de hidrógeno, ¿cuál es la cantidad de cloruro de cinc que se formará?

En una reacción química debe cumplirse la ley de conservación de la masa, donde la cantidad de reactivos debe ser igual a la del producto. En la reacción:

la masa de que se forme a partir de 78 g de K y 72 g de será:
a) 94 g
b) 188 g
c) 47 g
d) 141 g
Masas atómicas: K = 39 ; O = 16.

Dadas las siguientes ecuaciones químicas no balanceadas:
a)
b)
c)
¿Cuál de las reacciones conviene utilizar para, partiendo de iguales masas de reactivos, obtener la máxima cantidad posible de dióxido de carbono?