Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Presión parcial del CO a la que es letal

La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con $\ce{O2}$ o con $\ce{CO}$ . Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, $\ce{K_C} = 2\cdot 10^2$ aproximadamente.

$\ce{HbO2(ac) + CO(g) <=> HbCO(ac) + O2(g)}$

Cuando la relación $\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}$ tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el $\ce{CO}$ en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del $\ce{O2}$ es 0.20 atm.
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Presiones parciales y presión total en la descomposición del fosgeno

Para el equilibrio:

$\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}$

$\ce{K_P} = 6.7\cdot 10^{-9}$ a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del $\ce{COCl2}$ puro es 0.87 atm:

a) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio de $\ce{COCl2}$ , $\ce{CO}$ y $\ce{Cl2}$ ?

b) ¿Cuál será la presión total en el equilibrio?
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Masa de AgCl que precipita al mezclar disoluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio

Mezclamos 0.5 litros de una disolución acuosa de nitrato de plata 0.05 M con un litro de otra disolución de cloruro de sodio 0.01 M. Sabiendo que el valor del producto de solubilidad del cloruro de plata es $K_s(\ce{AgCl}) = 1.6\cdot 10^{-10}$ , ¿qué masa de $\ce{AgCl}$ precipitará?

Masas atómicas: Ag = 108 ; Cl = 35.5
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Concentración y masa inicial de un reactivo sabiendo la constante de equilbrio

En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a $300^oC$ hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que $K _C$ vale 0.0256:

a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.

b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé la reacción.
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Concentraciones en el equilibrio de la reacción entre nitrógeno y oxígeno

Para la ecuación química:

$\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$

La constante de equilibrio $K _C$ vale 0.00243 a 800 K. Si mezclamos 1.40 mol de $\ce{N2}$ y 0.650 mol de $\ce{O2}$ en un recipiente de 2.50 L a esa misma temperatura. Calcula la concentración para cada una de las especies en el equilibrio.