EjerciciosFyQ
En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 0.4 moles de yoduro de hidrógeno, 0.2 moles de yodo y 0.1 moles de hidrógeno. La 
para la descomposición del yoduro de hidrógeno ajustada a dos moles descompuestos, vale 
a una temperatura de 1 000 K.
a) Discute que reacción se verá favorecida para que la reacción alcance el equilibrio.
b) Calcula el porcentaje que hay de cada gas en el equilibrio.
c) Si para el mismo equilibrio, inicialmente solo se hubiesen introducido 64 g de yoduro de hidrógeno, ¿qué tanto por ciento quedaría sin disociar una vez alcanzado el equilibrio? ¿Cuánto valdría el grado de disociación?
d) Discute y justifica la evolución del equilibrio si: i) se disminuye la temperatura (la descomposición es exotérmica); ii) se añade yodo; iii) se añade al recipiente un gas noble (que no reacciona) y iv) se añade un catalizador.
. Al enfriar a 
observamos que el volumen continuaba siendo de 100 mL pero se había producido la cristalización de parte de la sal. Sabiendo que la densidad del agua a 
o con 
. Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, 
aproximadamente.
![\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}](local/cache-TeX/3aab6fd7b82ea4d76fc01dd0b477bcb8.png "\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}"){kind=small}
tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el 
a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del 
puro es 0.87 atm:
?
, ¿qué masa de 
precipitará?