Moles de amoniaco que se obtienen a partir de una masa de nitrógeno (4712)

Con setenta gramos de , ¿cuántos moles de se van a producir, si el hidrógeno necesario para la reacción está en exceso?

Reacción formación del K2O: reactivo limintante y producto formado (5405)

Si usamos 50 g de potasio y 45 g de oxígeno para reaccionar y formar óxido de potasio:

a) ¿Cuánto producto se forma?

b) ¿Qué reactivo sobra y en qué cantidad?

c) ¿Qué masa del otro reactivo sería necesaria para que reaccionara la totalidad de los reactivos?

Masas atómicas: K = 39 ; O = 16

Estequiometría en masa, reactivo limitante y moles de reactivo en exceso

Dada la reacción ajustada:

a) ¿Cuál es la relación estequiométrica en masa, expresada en gramos, para la reacción?

b) Si se colocaron 100 g de AlN, cuya pureza era de , y 100 g de agua pura, ¿qué masa, en gramos, y cuántos moles de se produjeron? Indica en este caso cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.

c) ¿Cuántos moles de moléculas del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar?

Masas atómicas: Al = 27 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.

Volumen de disolución de ácido acético para hacer reaccionar una masa de carbonato de sodio

Determina el volumen de ácido acético (), a una concentración 0,180 M, para hacer reaccionar 580 g de carbonato de sodio.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23.

Reacción de disolución de la piedra caliza por la lluvia ácida

Las estatuas pueden elaborarse con piedra caliza, cuyo principal componente es el carbonato de calcio. Muchas estatuas que están a la intemperie se están deteriorando ya que el ácido sulfúrico contenido en la lluvia ácida reacciona con la piedra caliza, produciendo dióxido de carbono, agua y sulfato de calcio. Escribe las fórmulas químicas y expresa el proceso en una reacción química.