Reacciones Químicas (4.º de ESO)

Ejercicios y problemas sobre reacciones químicas: estequiometría, ajuste de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.

(#6149) Seleccionar

Volumen de amoniaco al reaccionar 10 kg de nitrógeno (6149)

Una forma de sintetizar el gas amoniaco ( $\ce{NH_3}$ ) es combinando los gases nitrógeno y oxígeno a temperaturas y presiones extremadamente altas. Escribe la ecuación balanceada y calcula qué volumen de amoniaco se obtiene cuando 10 kg de nitrógeno se combinan con hidrógeno en exceso a $500 ^oC$ y 250 atm.
(#4885) Seleccionar

Reactivo limitante: cantidad de PCl3 que se obtiene (4885)

¿Qué masa de $\ce{PCl_3}$ se forma en la reacción de 125 g de $\ce{P4}$ con 323 g de $\ce{ Cl2}$ ?
La reacción que tiene lugar es:

$\ce{P4 + 6Cl2 -> 4PCl3}$
(#5763) Seleccionar

Volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar carbono (5763)

¿Qué volumen de $\ce{ CO2}$ , medido a $30\ ^oC$ y 1.25 atm, se producirá al quemar 12 g de carbono en un ambiente saturado de $\ce{ O2}$ ?
(#5561) Seleccionar

Volumen de CO2 necesario para producir un gramo de glucosa (5561)

Calcula el volumen de $\ce{CO_2}$ , a $25 ^oC$ y 1 bar, que las plantas necesitan para producir 1 g de glucosa por fotosíntesis, siendo la reacción:

$\ce{6CO_2(g) + 6H_2O(l) -> C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g)}$

Datos: C =12 ; H = 1 ; O = 16 ; 1 bar = 0.987 atm.
(#5419) Seleccionar

Masa de impurezas de un reactivo y volumen necesario del otro (5419)

El ácido sulfhídrico se forma por la reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno molecular gaseoso.

a) Escribe la ecuación química que representa la reacción química descrita.

b) Si reaccionan 140 g del no metal, cuya pureza es de $8 0\ \%$ , calcula la masa de impurezas que no reaccionan y el volumen de hidrógeno, expresado en litros, que reaccionarán, medidos en condiciones normales.