Ejercicios y cuestiones referentes al enlace químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Diseña el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación del óxido de potasio y calcula su energía reticular a partir de los siguientes datos termoquímicos a 298 K:
$$$ \Delta \textH_\textf^0 = -363\ \textkJ\cdot \textmol^-1$$$; $$$ \Delta \textH_\textsub(\textK) = 89\ \textkJ\cdot (…)
Considera las siguientes moléculas, cuyas temperaturas de ebullición se indican entre paréntesis: $$$ \textCH_3\textOH$$$ (338 K), HCHO (254 K) y $$$ \textCH_4$$$ (111 K):
a) Dibuja la estructura de Lewis de los tres compuestos.
b) Indica la hibridación del átomo de carbono y la geometría de (…)
a) Dadas las moléculas y , razona en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Justifica la geometría que presenta la molécula .
c) Indica la hibridación del átomo central del .
d) ¿Por qué la molécula es apolar?<
Dados tres elementos cuyas configuraciones electrónicas son ; y :
a) Explica si es posible que existan las moléculas y .
b) Justifica el tipo de enlace que se dará entre los elementos B y C.
c) Razona si el compuesto formado por A y C será polar.
Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares.
b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica.
c) La molécula de tiene geometría plana triangular.
Ejercicios FyQ