Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#462) Seleccionar

Entalpía estándar de reacción de la combustión del propano (462)

Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:

$\ce{C3H_8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l)}$

Datos expresados en $kJ\cdot mol^{-1}$

$\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8$ , $\Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5$ y $\Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8$
(#461) Seleccionar

Cálculo de la entalpía de reacción de la combustión del amoniaco (461)

Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:

$\ce{4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g)}$

Datos en $\textstyle{kJ\over \text{mol}}$ :

$\Delta H_f^0 [\ce{NH3(g)}] = -46.20$ ; $\Delta H_f^0 [\ce{NO(g)}] = 90.37$ ; $\Delta H_f^0 [\ce{H2O(g)}] = -241.80$
(#460) Seleccionar

Energía que aporta una manzana de 140 g (460)

El contenido en glucosa de una manzana es un $13 \%$ . Si la entalpía de combustión de la glucosa $(\ce{C6H12O6})$ , es $-281\ \textstyle{kJ\over mol}$ , calcula las calorías que aporta al cuerpo humano la ingesta de una manzana de 140 g. Ten en cuenta que una caloría dietética equivale a una kcal).
(#459) Seleccionar

Energía de enlace del hidrógeno en la reacción de formación del amoniaco (459)

Sabiendo que $\Delta H_f^0 (\text{amoniaco}) = -43\ \textstyle{kJ\over mol}$ y las energías de enlace $\ce{N#N} = 946\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $\ce{N-H} = 390\ \textstyle{kJ\over mol}$ , determina la energía de enlace $\ce{H-H}$ .
(#458) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de las energías de enlace (458)

Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción:

$\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}$

Sabiendo que las energías de enlace son: $E_{H-H} = 436\ \textstyle{kJ\over mol}$ , $E_{Cl-Cl} = 244\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $E_{H-Cl} = 430\ \textstyle{kJ\over mol}$ .