EjerciciosFyQ
La descomposición del monóxido de nitrógeno transcurre según:
Siendo 
y 
.
a) ¿Es la reacción espontánea en condiciones estándar?
b) ¿A partir de qué temperatura será espontánea?
Termoquímica
Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Determinación de la espontaneidad de la descomposición del monóxido de nitrógeno (520) Variación de entropía para la descomposición del amoniaco (519) Calcula la variación de entropía, en condiciones estándar, para el proceso de descomposición del amoniaco.
Datos en
: 
; 
; 
Espontaneidad de dos reacciones sabiendo las energía libres de sus reactivos (464) Determina la espontaneidad de las siguientes reacciones, sabiendo que:
![\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0](local/cache-TeX/ab2bf4b4f9cc7442d6bd129cce431ffe.png "\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0")
; ![\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0](local/cache-TeX/4f96c23a51c68a2932a48c3c9bb300bc.png "\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0")
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0](local/cache-TeX/53b91de1e1bca37f5f02b052c9dd1275.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0")
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0](local/cache-TeX/3792da9e074794340f085fc4d86232b8.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0")
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/b6bdb8106669d1ab41978c424008426d.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}")
y ![\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/8f732f7722a9f57e6e515eba452bbf47.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}")
Signo de la variación de entropía en las reacciones químicas (463) Determina el signo de la variación de entropía de los siguientes procesos:
a)
b)
c)
d)
Entalpía estándar de reacción de la combustión del propano (462) Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:
Datos expresados en
![\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8](local/cache-TeX/28e2192959798b51aad3ddc624be8ddb.png "\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8")
, ![\Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5](local/cache-TeX/31b6847bffa4d7279233e7cd8453e3e2.png "\Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5")
y ![\Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8](local/cache-TeX/92d3e50b72dfe725fde1059f51cfb17c.png "\Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8")