Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Problema de entalpía de reacción 0012

Sabiendo que $\Delta H_f^0 (NH_3\ (g)) = -46,20\ kJ/mol$ , $\Delta H_f^0 (NO\ (g)) = 90,37\ kJ/mol$ , $\Delta H_f^0 (H_2O\ (g)) = -241,80\ kJ/mol$ . Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:

$4\ NH_3\ (g)\ +\ 5\ O_2\ (g)\ \to\ 4\ NO\ (g)\ +\ 6\ H_2O\ (g)$
(#460) Seleccionar

Energía que aporta una manzana de 140 g (460)

El contenido en glucosa de una manzana es un $13 \%$ . Si la entalpía de combustión de la glucosa $(\ce{C6H12O6})$ , es $-281\ \textstyle{kJ\over mol}$ , calcula las calorías que aporta al cuerpo humano la ingesta de una manzana de 140 g. Ten en cuenta que una caloría dietética equivale a una kcal).
(#459) Seleccionar

Energía de enlace del hidrógeno en la reacción de formación del amoniaco (459)

Sabiendo que $\Delta H_f^0 (\text{amoniaco}) = -43\ \textstyle{kJ\over mol}$ y las energías de enlace $\ce{N#N} = 946\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $\ce{N-H} = 390\ \textstyle{kJ\over mol}$ , determina la energía de enlace $\ce{H-H}$ .
(#458) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de las energías de enlace (458)

Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción:

$\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}$

Sabiendo que las energías de enlace son: $E_{H-H} = 436\ \textstyle{kJ\over mol}$ , $E_{Cl-Cl} = 244\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $E_{H-Cl} = 430\ \textstyle{kJ\over mol}$ .
(#457) Seleccionar

Entalpía de formación del agua a partir de las energía de enlace (457)

Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 kJ/mol).