Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#464) Seleccionar

Espontaneidad de dos reacciones sabiendo las energía libres de sus reactivos (464)

Determina la espontaneidad de las siguientes reacciones, sabiendo que:

$\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0$ ; $\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0$ ; $\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0$ ; $\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0$ ; $\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}$

$a)\ \ce{Mg(s) + 2H^+(aq) -> Mg^{2+}(aq) + H2(g)}$

$b)\ \ce{Cu(s) + 2H^+(aq) -> Cu^{2+}(aq) + H2(g)}$
(#463) Seleccionar

Signo de la variación de entropía en las reacciones químicas (463)

Determina el signo de la variación de entropía de los siguientes procesos:

a) $\ce{HCl(g) + NH3(g) -> NH4Cl(s)}$

b) $\ce{C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l)}$

c) $\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}$

d) $\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}$
(#462) Seleccionar

Entalpía estándar de reacción de la combustión del propano (462)

Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:

$\ce{C3H_8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l)}$

Datos expresados en $kJ\cdot mol^{-1}$

$\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8$ , $\Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5$ y $\Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8$
(#461) Seleccionar

Cálculo de la entalpía de reacción de la combustión del amoniaco (461)

Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:

$\ce{4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g)}$

Datos en $\textstyle{kJ\over \text{mol}}$ :

$\Delta H_f^0 [\ce{NH3(g)}] = -46.20$ ; $\Delta H_f^0 [\ce{NO(g)}] = 90.37$ ; $\Delta H_f^0 [\ce{H2O(g)}] = -241.80$
(#460) Seleccionar

Energía que aporta una manzana de 140 g (460)

El contenido en glucosa de una manzana es un $13 \%$ . Si la entalpía de combustión de la glucosa $(\ce{C6H12O6})$ , es $-281\ \textstyle{kJ\over mol}$ , calcula las calorías que aporta al cuerpo humano la ingesta de una manzana de 140 g. Ten en cuenta que una caloría dietética equivale a una kcal).