Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Problema de espontaniedad 0002

La descomposición del monóxido de nitrógeno transcurre según:

$N_2O\ (g)\ \to\ N_2\ (g) + 1/2\ O_2\ (g)$

Siendo $\Delta S^0 = 75,2\ J/K$ y $\Delta H^0 = 43,9\ kJ/mol$ .

a) ¿Es la reacción espontánea en condiciones estándar?

b) ¿A partir de qué temperatura será espontánea?
(#519) Seleccionar

Problema entropía 0001

Calcula la variación de entropía, en condiciones estándar, para el proceso de descomposición del amoniaco.

(Datos: $S^0(NH_3) = 192,3\ J/K$ ; $S^0(N_2) = 191,5\ J/K$ ; $S^0(H_2) = 130,7\ J/K$ )
(#464) Seleccionar

Problema de espontaniedad 0001

Determina la espontaneidad de las siguientes reacciones, sabiendo que $\Delta G_f^0 (H_2 (g)) = 0\ kJ/mol$ ; $\Delta G_f^0 (H^+ (aq)) = 0\ kJ/mol$ ; $\Delta G_f^0 (Mg (s)) = 0\ kJ/mol$ ; $\Delta G_f^0 (Cu (s)) = 0\ kJ/mol$ ; $\Delta G_f^0 (Mg^{2+} (aq)) = -456,00\ kJ/mol$ y $\Delta G_f^0 (Cu^{2+} (aq)) = 64,97\ kJ/mol$ .

$a)\ Mg\ (s) + 2\ H^+ (aq)\ \to\ Mg^{2+} (aq) + H_2\ (g)$

$b)\ Cu\ (s) + 2\ H^+ (aq)\ \to\ Cu^{2+} (aq) + H_2\ (g)$
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Signo de la variación de entropía en las reacciones químicas (463)

Determina el signo de la variación de entropía de los siguientes procesos:

a) $\ce{HCl(g) + NH3(g) -> NH4Cl(s)}$

b) $\ce{C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l)}$

c) $\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}$

d) $\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}$
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Problema de entalpía de reacción 0013

Sabiendo que $\Delta H_f^0 (C_3H_8\ (g)) = -103,8\ kJ/mol$ , $\Delta H_f^0 (CO_2\ (g)) = -393,50\ kJ/mol$ y $\Delta H_f^0 (H_2O\ (l)) = -285,8\ kJ/mol$ . Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:

$C_3H_8\ (g)\ +\ 5\ O_2\ (g)\ \to\ 3\ CO_2\ (g)\ +\ 4\ H_2O\ (l)$