Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:
Sabiendo que su 
:
a) Calcula la entalpía de formación del 
.
b) Halla el volumen de 
emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6 000 kJ.
Datos (en kJ/mol): ![\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5](local/cache-TeX/7e0d44d6a1674172826c47cfe25bfdfe.png "\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4](local/cache-TeX/63e3d374f480aac1e913a3116dd07cce.png "\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4"){kind=small}
Calcula la variación de la energía libre de Gibbs de la combustión del metano en condiciones estándar y decide si es un proceso espontáneo.
Datos: 
; 
; 
; 
Calcula 
a 298 K para la reacción:
Calcula 
, 
y e indica si es espontánea la siguiente reacción a 298 K:
Calcula el incremento de energía libre estándar para las siguientes reacciones:
Comenta qué piensas sobre la posibilidad de utilizar estas reacciones en la obtención de flúor y plomo respectivamente. Datos:
EjerciciosFyQ