Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#456) Seleccionar

Ley de Hess para calcular la entalpía de combustión del butano (456)

Conocidas las entalpías estándar de formación del gas butano, ( $\Delta H_f^0 = -124.7\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) , agua ( $\Delta H_f^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) y dióxido de carbono ( $\Delta H_f^0 = -393.13\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) , calcula la entalpía estándar de combustión del butano.
(#455) Seleccionar

Ley de Hess para calcular la entalpía de formación del metano (455)

Determina la entalpía de formación del metano, sabiendo que $\Delta H_C^0 (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

Datos: $\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}$ ; $\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$
(#454) Seleccionar

Aplicación de la ley de Hess en la evaporación del agua (454)

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)}\ \ \ \Delta H_1^0 = -241.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}\ \ \ \Delta H_2^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

Calcula la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.
(#453) Seleccionar

Calor que se desprende en la formación de una masa de dióxido de carbono (453)

Conociendo la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono, $\Delta H_f^0 = -393.13\ \textstyle{kJ\over mol}$ , determina:

a) La energía correspondiente a la formación de 4 g de dióxido de carbono.

b) La entalpía de combustión estándar del carbono.
(#452) Seleccionar

Calor liberado al quemar 2 L de metano (452)

Determina el calor que se liberará al quemarse 2 litros de metano medidos a $25 ^oC$ y 1 atm de presión, sabiendo que la $\Delta H_C^0\ (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol}$ .