Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Energía de enlace del hidrógeno en la reacción de formación del amoniaco (459)

Sabiendo que $\Delta H_f^0 (\text{amoniaco}) = -43\ \textstyle{kJ\over mol}$ y las energías de enlace $\ce{N#N} = 946\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $\ce{N-H} = 390\ \textstyle{kJ\over mol}$ , determina la energía de enlace $\ce{H-H}$ .
(#458) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de las energías de enlace (458)

Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción:

$\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}$

Sabiendo que las energías de enlace son: $E_{H-H} = 436\ \textstyle{kJ\over mol}$ , $E_{Cl-Cl} = 244\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $E_{H-Cl} = 430\ \textstyle{kJ\over mol}$ .
(#457) Seleccionar

Entalpía de formación del agua a partir de las energía de enlace (457)

Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 kJ/mol).
(#456) Seleccionar

Ley de Hess para calcular la entalpía de combustión del butano (456)

Conocidas las entalpías estándar de formación del gas butano, ( $\Delta H_f^0 = -124.7\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) , agua ( $\Delta H_f^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) y dióxido de carbono ( $\Delta H_f^0 = -393.13\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) , calcula la entalpía estándar de combustión del butano.
(#455) Seleccionar

Ley de Hess para calcular la entalpía de formación del metano (455)

Determina la entalpía de formación del metano, sabiendo que $\Delta H_C^0 (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

Datos: $\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}$ ; $\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$