Termoquímica - EjerciciosFyQ

Energía que aporta una manzana de 140 g (460)

18 de febrero de 2010 , por F_y_Q

El contenido en glucosa de una manzana es un $13 \%$ . Si la entalpía de combustión de la glucosa $(\ce{C6H12O6})$ , es $-281\ \textstyle{kJ\over mol}$ , calcula las calorías que aporta al cuerpo humano la ingesta de una manzana de 140 g. Ten en cuenta que una caloría dietética equivale a una kcal).

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Energía de enlace del hidrógeno en la reacción de formación del amoniaco (459)

17 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Sabiendo que $\Delta H_f^0 (\text{amoniaco}) = -43\ \textstyle{kJ\over mol}$ y las energías de enlace $\ce{N#N} = 946\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $\ce{N-H} = 390\ \textstyle{kJ\over mol}$ , determina la energía de enlace $\ce{H-H}$ .

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Entalpía de reacción a partir de las energías de enlace (458)

17 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción:

$\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}$

Sabiendo que las energías de enlace son: $E_{H-H} = 436\ \textstyle{kJ\over mol}$ , $E_{Cl-Cl} = 244\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $E_{H-Cl} = 430\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

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Entalpía de formación del agua a partir de las energía de enlace (457)

17 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 kJ/mol).

Ley de Hess para calcular la entalpía de combustión del butano (456)

17 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Conocidas las entalpías estándar de formación del gas butano, ( $\Delta H_f^0 = -124.7\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) , agua ( $\Delta H_f^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) y dióxido de carbono ( $\Delta H_f^0 = -393.13\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) , calcula la entalpía estándar de combustión del butano.

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