Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón.
b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar.
c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a).
El dióxido de manganeso se reduce a manganeso metal reaccionando con el aluminio según:
a) Halla la entalpía de esa reacción sabiendo que las entalpías de formación valen: 
; 
b) ¿Qué energía se transfiere cuando reaccionan 10 g de 
con 10 g de Al?
A partir de la reacción de la fotosíntesis que realizan las plantas verdes:
y sabiendo que 
:
a) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones estándar, se produce por cada gramo de glucosa formado?
b) Qué energía se requiere en ese proceso?
El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:
Halla la energía que se desprende cuando reaccionan 17,6 g de sulfuro de cinc en condiciones estándar.
Datos (en kJ/mol): ![\Delta H^0_f[ZnS(s)] = -184,1](local/cache-TeX/467ba76e943c60697d0981d778eb465e.png "\Delta H^0_f[ZnS(s)] = -184,1"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -70,9](local/cache-TeX/025bf4b78e373573abf8ea9eaebabe66.png "\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -70,9"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[ZnO(s)] = -349,3](local/cache-TeX/314754e7a5bbca7668768d5eebf30b45.png "\Delta H^0_f[ZnO(s)] = -349,3"){kind=small}
El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:
Sabiendo que su 
:
a) Calcula la entalpía de formación del 
.
b) Halla el volumen de 
emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6 000 kJ.
Datos (en kJ/mol): ![\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5](local/cache-TeX/7e0d44d6a1674172826c47cfe25bfdfe.png "\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4](local/cache-TeX/63e3d374f480aac1e913a3116dd07cce.png "\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4"){kind=small}
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