Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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PAU entalpía 0001

El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:

$CS_2\ (l) + 3\ O_2\ (g)\ \to\ CO_2\ (g) + 2\ SO_2\ (g)$

Sabiendo que su $\Delta H^0_R = -1072\ kJ$ :

a) Calcula la entalpía de formación del $CS_2$ .

b) Halla el volumen de $SO_2$ emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6000 kJ.

Datos (en kJ/mol): $\Delta H^0_f[CO_2(g)] = -393,5$ ; $\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -296,4$
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Problema de espontaniedad 0006

Calcula la variación de la energía libre de Gibbs de la combustión del metano en condiciones estándar y decide si es un proceso espontáneo.

Datos: $\Delta G^0_f(CH_4) = -50,8\ kJ/mol$ ; $\Delta G^0_f(CO_2) = -395\ kJ/mol$ ; $\Delta G^0_f(H_2O) = -237\ kJ/mol$ ; $\Delta G^0_f(O_2) = 0\ kJ/mol$
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Problema de espontaniedad 0005

Calcula $\Delta G^0$ a 298 K para la reacción:

$H_2\ (g) + Cl_2\ (g)\ \to\ 2\ HCl\ (g)$

¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?

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Problema de espontaniedad 0004

Calcula $\Delta H^0$ , $\Delta S^0$ y $\Delta G^0$ e indica si es espontánea la siguiente reacción a 298 K:

$Fe_2O_3\ (s) + 3\ C\ (s)\ \to\ 2\ Fe\ (s) + 3\ CO\ (g)$

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Problema de espontaniedad 0003

Calcula el incremento de energía libre estándar para las siguientes reacciones:

$a)\ 2\ NaF\ (s) + Cl_2\ (g)\ \to\ F_2\ (g) + 2\ NaCl\ (s)$

$b)\ PbO_2\ (s) + 2\ Zn\ (s)\ \to\ Pb\ (s) + 2\ ZnO\ (s)$

Comenta qué piensas sobre la posibilidad de utilizar estas reacciones en la obtención de flúor y plomo respectivamente. Datos:

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