Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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PAU entalpía 0003

A partir de la reacción de la fotosíntesis que realizan las plantas verdes:

$6\ CO_2\ (g) + 6\ H_2O\ (l)\ \to\ C_6H_{12}O_6\ (s) + 6\ O_2\ (g)$

y sabiendo que $\Delta H_R = 2813\ kJ$ :

a) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones estándar, se produce por cada gramo de glucosa formado?

b) Qué energía se requiere en ese proceso?
(#526) Seleccionar

PAU entalpía 0002

El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:

$ZnS\ (s) + 3/2\ O_2\ (g)\ \to\ ZnO\ (s) + SO_2\ (g)$

Halla la energía que se desprende cuando reaccionan 17,6 g de sulfuro de cinc en condiciones estándar.

Datos (en kJ/mol): $\Delta H^0_f[ZnS(s)] = -184,1$ ; $\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -70,9$ ; $\Delta H^0_f[ZnO(s)] = -349,3$
(#525) Seleccionar

PAU: Entalpía de formación del sulfuro de carbono a partir de la entalpía de reacción (525)

El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:

$\ce{CS2(l) + 3O2(g) -> CO2(g) + 2SO2(g)}$

Sabiendo que su $\Delta H^0_R = -1\ 072\ kJ$ :

a) Calcula la entalpía de formación del $\ce{CS_2}$ .

b) Halla el volumen de $\ce{SO_2}$ emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6 000 kJ.

Datos (en kJ/mol): $\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5$ ; $\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4$
(#524) Seleccionar

Problema de espontaniedad 0006

Calcula la variación de la energía libre de Gibbs de la combustión del metano en condiciones estándar y decide si es un proceso espontáneo.

Datos: $\Delta G^0_f(CH_4) = -50,8\ kJ/mol$ ; $\Delta G^0_f(CO_2) = -395\ kJ/mol$ ; $\Delta G^0_f(H_2O) = -237\ kJ/mol$ ; $\Delta G^0_f(O_2) = 0\ kJ/mol$
(#523) Seleccionar

Problema de espontaniedad 0005

Calcula $\Delta G^0$ a 298 K para la reacción:

$H_2\ (g) + Cl_2\ (g)\ \to\ 2\ HCl\ (g)$

¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?

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